分析 先根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算各气体的物质的量之比，然后计算烧瓶中溶液的体积、溶质的物质的量，最后根据物质的量浓度公式c=$\frac{n}{V}$判断三瓶中所得溶液的物质的量浓度之比．

解答 解：在相同条件下，气体摩尔体积相同，烧瓶的容积相同，根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$知，氨气、氯化氢、NO2、O2的物质的量之比为5：2.5：4：1，做喷泉实验时，盛放氨气的烧瓶、含一半空气的氯化氢气体的烧瓶、含NO2和O2的混合气体（体积比为4：1）的烧瓶，各烧瓶中溶液的体积分别为：一烧瓶、半烧瓶、一烧瓶，所以溶液的体积比为2：1：2，因为4NO2+O2+2H2O=4HNO3硝酸的物质的量和和二氧化氮的物质的量相等，所以各烧瓶中溶质的物质的量之比为5：2.5：4，根据c=$\frac{n}{V}$知，各物质的量浓度之比为：$\frac{5}{5}$：$\frac{2.5}{2.5}$：$\frac{4}{5}$=5：5：4，故选B．

点评 本题考查的是物质的量浓度的有关计算，题目难度中等，正确求算盛放氯化氢气体的烧瓶溶液的体积、盛放NO2和O2气体的烧瓶溶质的物质的量是解本题的关键．